省市高考化学一模试卷

省市高考化学一模试卷一、选择题（本题包括13小题．每小题只有一个选项符合题意）1．（6分）化学在当今生活中具有非常重要的作用。下列有关说法不正确的是（　　）A．利用新型陶瓷制造的人造骨属于新型无机非金属材料B．由反应4FeO42﹣+10H2O＝4Fe（OH）（胶体）+3O2↑+8OH﹣可知，新型水处理剂高铁酸钾（K2FeO4）集氧化、吸附、絮凝等多种功能于一体C．落户的企业必须从源头上减少或消除生产对环境的污染，这是省贯彻落实绿色化学观念的具体体现D．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效2．（6分|）下列关于有机化合物的说法中正确的是（　　）A．乙醇和乙二醇互为同系物B．聚氯乙烯能使溴水褪色C．油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应D．螺（33烷（）的一氯代物共有3种（不含立体异构）3．（6分）NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说确的是（　　）A．密闭容器中，2molNO和1molO2充分反应后分子总数为2NAB．标准状况下，2.24L甲醇在足量O2中完全燃烧，生成CO2的分子数为0.1NAC．常温常压下，28gCO含有的质子数为14NAD．常温常压下，30g乙烷含有的共价键数目为6NA4．（6分）下列化学|实验设计正确的是（　　）A．用氨水鉴别AlCl3溶液与AgNO3溶液B．用酸性高锰酸钾溶液区分HCOOH和HCHOC．除去CO2气体中的SO2气体，将混合气体通入BaCl2溶液洗气D．一定量的稀HNO3与足量的Cu反应，尾气直接用NaOH溶液吸收5．（6分）最近有科学家研发了一种新型锂空气电池，结构如下图所示。已知：①电解质由离子液体（离子能够自由移动，非溶液）和二甲基亚砜[（CH3）2

1SO]混合制成，可促进过氧化锂生成；②碳酸锂薄层的作用是让锂离子进入电解质，并阻止其它化合物进入该电极；③二硫化钼起催化作|用。该装置工作时，下列叙述不正确的是（　　）A．放电时，a极发生氧化反应B．放电时的总反应为：2Li+O2＝Li2O2C．充电时，Li+在电解质中由b极移向a极D．充电时，b极的反应式：Li2O2+2e﹣＝2Li+O22﹣6．（6分）a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，a原子中只有1个电子，b原子的L电子层有5个电子，c元素的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍。下列叙述正确的是（　　）A．a、b、c三种元素形成的化合物都只含共价键B．b的气态氢化物与d的气态氢化物相遇有白烟产生C．c只以化合|态形式存在于自然界中D．含氧酸的酸性：d的一定强于c的7．（6分）常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断正确的是（　　）A．曲线上任意一点的Ksp都相同B．在CaSO4饱和溶液中加入NaSO4固体，可使溶液由b点变化到c点C．蒸发水后，可使溶液由d点变化到b点D．常温下，CaSO4的Ksp的数量级为10﹣5

2三、非选择题：共174分第22-32题为必考题，每个试题考生必须作答.第338题为选考题，考生根据要求作答（一）必考题：共129分8．（15分）硼氢化钠（NaBH4）是应用广泛、性能|较好的还原剂，以硼酸、甲醇和氢化钠（NaH）为原料可制得硼氢化钠。某学习小组的同学欲利用下图所示路线在实验室合成硼氢化钠。1．氢化钠的制备已知NaH的化学反应活性很高，在潮湿的空气中能自燃，与酸接触即放出热量和氢引发燃烧甚至爆炸。该小组的同学利用下图中的装置在实验室制取NaH。（1）NaH中氢元素的化合价为　　，NaH的电子式为　　。（2）按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→　　b→c（填接口字母）；连接装置后进行实验，在给装置B加热前，必须进行的一步操作是　　。（3）装置A中盛装稀盐酸的仪器名称为　　，装置D|中应盛装的试剂是　　。（4）经分析，该实验装置有一个明显的不足是　　，解决此不足的措施是　　。Ⅱ．硼氢化钠的制备与纯度测定在搅拌加热到220℃时，向盛装NaH的缩合反应罐中加入硼酸三甲酯[B（OCH3）3]，升温到260℃，充分反应后，经过处理得到NaBH4和甲醇钠。（5）某同学欲通过测定硼氢化钠与水反应生成氢气的体积来测定硼氢化钠产品的纯度。已知：NaH+H2O＝H2↑+NaOH。①硼氢化钠与水反应可以产生大量氢气和偏硼酸钠，该反应方程式为　　。②

3该同学用右图装置测定硼氢化钠产品的纯度（杂质只有氢化钠）。|装置中a的作用是　　；称取6.28g氢化钠样品，重复实验操作三次，测得生成气体的平均体积为13.44L（已折算为标准状况），则样品中硼氢化钠的纯度为　　%（结果保留两位有效数字）。9．（14分）研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大气污染物的处理对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。（1）已知：C（s）+O2（g）⇌CO2（g）△H＝﹣393.5kJ•mol﹣1N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＝+180kJ•mol﹣1则C（s）+2NO（g）⇌CO2（g）+N2（g）的△H＝　　kJ•mol﹣1（2|）用焦炭还原NO2的反应为2C（s）+2NO2（g）⇌N2（g）+2CO2（g），向两个容积均为2L、反应温度分别为T1℃、T2℃的恒温恒容密闭容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO2，测得各容器中n（NO2）随反应时间t的变化情况如图所示；①T1　　T2（填“＞”或“＜”），该反应为　　（填“放热”或“吸热”）反应。②T2℃时，40～80min，用N2的浓度变化表示的平均反应速率为v（N2）＝　　，此温度下的化学平衡常数K＝　　。③T2℃下，120min时，向容器中再加入焦炭和NO2各1mol，在t时刻达到平|衡时，NO2的转化率比原平衡时　　（填“增大”、“减小”或“不变”）。

4（3）工业上消除氮氧化物的常用方法是SCR（选择性催化还原）脱硝法，反应原理为：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）＝4N2（g）+6H＝O（g）△H＜0①SCR法除NO，投料比一定时有利于提高NO平衡转化率的反应条件是　　、　　。当反应温度过高时，会发生以下副反应：2NH3（