电解质溶液电导的测定及应用

姓名:肖池池序号:31周次:第七周指导老师:张老师电解质溶液电导的测定及应用一、实验目的1.掌握电导测量的原理和方法。2.学会使用DDS-307A型电导率仪，及测定乙酸电离平衡常数的方法。二、基本原理AB型(如HAc)弱电解质在溶液中的电离达到平衡时，其电离平衡常数(Kc)与浓度(c)、电离度()之间有如下的关系：在一定温度下KC是常数，测定不同浓度时的，就可以求出KC。电离度可用电导法测定，溶液的电导用电导率仪测定。对于弱电解质，电离度等于浓度为c时的摩尔电导()和溶液在无限稀释时的摩尔电导()之比，即：以对作图应为一直线，其斜率为，|截距为，根据斜率和截距可算出和。

1三、仪器及试剂仪器：恒温装置1套，DDS-307A型电导率仪，电导电极，电导池，移液管（25ml、5ml和1ml各1支），容量瓶（50ml5只），250ml烧杯1只，洗耳球1只。药品：0.1000mol·dm-3HAc溶液，电导水。四、操作步骤1.配制溶液：准确配制浓度为0.050、0.010、0.0050、0.0010和0.0005mol·dm-3的HAc溶液。2.设置实验参数：设置DDS-307A型电导仪的电极常数为1.082、温度系数为0.2％、实验温度为室温18.0℃。3.测定乙酸溶液的电导率|：用电导水充分洗净电导池及电导电极，再用少量0.0005mol·dm-3HAc溶液洗涤电导池和电导电极三次，将电极浸入0.0005mol·dm-3HAc溶液中，将测量结果填入实验表格，再重复测量两次。取三次测量值的平均值作为该浓度HAc的电导率。同样方法，由稀到浓分别测定0.0010、0.0050、0.0500和0.100mol·dm-3的HAc溶液的电导率，一并记入表格。4.同样方法法测定电导水的电导率，重复测定三次。以校正电导水对溶液电导率的影响。5.实验结束后，先关闭各仪器的电源，用蒸馏水充分冲洗电导池和电极，并将电极浸入蒸馏水中|备用。五、实验数据及处理实验温度T=18.0℃18℃时不同HAc浓度时的电解率C1/(moldm-3)κC=C1-C0105C/κ测量值平均值0.000536.336.3033.241.50436.336.30.001052.452.6049.542.01952.752.70.0050123.8123.87120.814.139123.81240.0100173.2173.27170.215.875173.4173.20.0500395395.33392.2712.7463953960.1000556556.33553.2718.074|557

2556以对作图，进行线性拟合得由图可得到，即，得到理论计算：相对误差

3六、注意事项1.为了提高实验精度，实验中的一切操作都必须采用电导水。常用的电导水是用离子交换树脂来制备的。为了除去其中的CO2，要通入氮气几分种。2．实验过程中严禁用手触及电导池内壁和电极。3．溶液的电导率对溶液的浓度很敏感，在测定前，一定要用被测溶液多次荡洗电导池和电极，以保证被测溶液的浓度与容量瓶中溶液的浓度一致。七、思考题1．测定电解质溶液的电导，为什么一般用交流电而不用直流电？答：测定电解质溶液的电导时不能用直流电源，因为直流电通过电解质溶液时由于|电解作用改变了电解质溶液的浓度和性质。2．若实验过程中，电导池常数发生改变，它对HAc的电离常数有何影响？3．将实验测定的Kc值与文献值比较，试述误差的主要来源。